t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g.下列说法正确的是( )

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A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=5.0g
10.0g+5.0g×100%≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=60.0g×33.3%+5.0g
100g×100%=25%≠33.3%；故A不正确；
B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度=5.0g
10.0g×100g=50.0g；故B正确；
C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=60.0g×33.3%+5.0g
100g×100%=25%≠50%；故C不正确；
D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；
故选B

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