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有下列化学反应:①M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑,②M+R(NO₃)₂═R+M(NO₃)₂,③N+RCl₂═R+NCl₂,则M、N、R三种金属的活动顺序肯定错误的是( )

A.R<N<M
B.R<M<N
C.N<R<M
D.M<N<R

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 122 次

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题目解析：

由反应R+H2SO4═RSO4+H2↑，可知金属活动性R＞H，由反应M+R（NO3）2═R+M（NO3）2，可知M＞R，由反应N+RCl2═R+NCl2，可知N＞R但无法得知M和N金属活动性的强弱关系所以，三者的活动性可能是R＜N＜M，也有可能是R＜M＜N由此可知A、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜N＜M，故A正确；B、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜M＜N，故B正确；C、由于N的活泼性大于R，故C错误；D、由于M、N的活泼性大于R，故D错误故选CD

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