A、金刚石硬度大，可以作玻璃刀的刀头，但不导电故A错误；B、因为石墨质软、滑腻，可作铅笔芯，而不是C60，故B错误；C、石墨质软，不可用来切割玻璃，故C错误；D、因为活性炭具有很强的吸附能力，可以做冰箱除味剂，故D正确故选D
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- 盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应无论是一步完成还是分步完成,整个过程中的热效应是相同的。已知:<br>①H<sub>2</sub>O(g)=H<sub>2</sub>O(l) △H=-Q1kJ/mol<br>②C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)=C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l) △H=- Q2 kJ/mol <br>③C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)+3O<sub>2</sub>(g)=2CO<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>O(g) △H=-Q3kJ/mol <br>下列判断正确的是
- 已知:2CO(g)+O<sub>2</sub>(g)==2CO<sub>2</sub>(g) △=-566kJ·mol<sup>-1</sup> N<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)==2NO(g) △=+180kJ·mol<sup>-1</sup> <br>则2CO(g)+2NO(g)==N<sub>2</sub>(g)+2CO<sub>2</sub>(g) 的△是
- 已知下列热化学方程式: <br>(1)CH<sub>3</sub>COOH(l)+2O<sub>2</sub>(g) === 2CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) △H1= -870.3 kJ·mol<sup>-1 <br></sup>(2)C(s)+O<sub>2</sub>(g) === CO<sub>2</sub>(g) △H2= -393.5 kJ·mol<sup>-1<br></sup>(3)H<sub>2</sub>(g)+1/2O<sub>2</sub>(g) === H<sub>2</sub>O(l) △H3= -285.8 kJ·mol<sup>-1 <br></sup>则反应2C(s)+2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)===CH<sub>3</sub>COOH(l) 的焓变△H为
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- 已知:O<sub>2</sub>(g) = O<sub>2</sub><sup>+</sup>(g)+e<sup>-</sup> △H1= +1175.7 kJ·mol<sup>-1<br></sup>PtF<sub>6</sub><sup>-</sup>(g) =PtF<sub>6</sub>(g)+e<sup>- </sup>△H2= +771.1 kJ·mol<sup>-1 <br></sup>O<sub>2</sub><sup>+</sup>(g)+PtF<sub>6</sub><sup>-</sup>(g) =O<sub>2</sub>PtF<sub>6</sub>(s) △H3= -482.2 kJ·mol<sup>-1</sup> <br>则反应O<sub>2</sub>(g)+PtF<sub>6</sub>(g) = O<sub>2</sub>PtF<sub>6</sub>(s)的△H是
- 已知:<br>C(s)+1/2O<sub>2</sub>(g) === CO(g) △H<sub>1</sub>= -110.5 kJ·mol<sup>-1<br></sup>C(s)+O<sub>2</sub>(g) === CO<sub>2</sub>(g) △H<sub>2</sub>= -393.5 kJ·mol<sup>-1</sup> <br>则C(s)+CO<sub>2</sub>(g) ===2CO(g) 的△H 为
- 已知:<br>3/2CO<sub>2</sub>(g)+2Fe(s) = Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol<sup>-1</sup> <br>CO<sub>2</sub>(g) = C(s)+O<sub>2</sub>(g) △H=+393.4kJ·mol<sup>-1<br></sup>则2Fe(s)+3/2O<sub>2</sub>(g)=Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)的△H是
- 甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可由天然气来合成,已知:<br>①2CH<sub>4</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2CO(g)+4H<sub>2</sub>(g) △H=-71 kJ/mol<br>②CO(g)+2H<sub>2</sub>( g)=CH<sub>3</sub>OH(l) △H=-90.5 kJ/mol <br>③CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) △H=-890 kJ/mol <br>下列说法不正确的是
- 已知:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+C(s)=CO<sub>2</sub>(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJ·mol<sup>-1</sup> <br>C(s)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g);ΔH=-393.5kJ·mol<sup>-1</sup> <br>则2Fe(s)+ O<sub>2</sub>(g)=Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)的ΔH是
- 已知H<sub>2</sub>(g)、C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)和C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ/mol、-1411.0 kJ/mol和-1366.8<br>kJ/mol,则由C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(l)反应生成C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l)的ΔH为
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