将一定质量的锌与10mL 18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体3.36L.将反应后的溶液稀释至100mL,测得溶液中c(H⁺)=0.1mol•L^-1,则投入的锌的质量是( )

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锌与浓硫酸发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成1molSO2转移电子2mol，生成1molH2转移电子2mol即生成1mol气体转移电子数为2mol
生成气体物质的量为=3.36L
22.4L/mol=0.15mol，所以转移电子数为0.3mol
根据电子转移守恒，参加反应的锌的物质的量为0.3mol
2=0.15mol，质量为0.15mol×65g/mol=9.75g
故选B

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