在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是( )

---

---

---

A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl，原溶液中n（H2SO3）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应，反应后的溶液中不会H2SO3，故A错误；
B、Cl2与H2SO3恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl2完全反应，溶液中n（Cl-）=2n（ Cl2）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl-浓度为0.02mol
0.1L=mol/L
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H2SO4的浓度等于H2SO3浓度，但H2SO4是强电解质，完全电离，反应后溶液中H+浓度增大，故D错误
故选D

以上为百科题库网整理的关于"在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_y6087a716df42e.html