同温同压下,等质量的CO和CO₂比较( )

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设两种气体的质量都是1g，则两种气体的物质的量之比=1
28mol1
44mol=117，两种气体的分子数之比为117，
A一个CO和CO2中都含有一个碳原子，所以其碳原子个数之比等于其物质的量之比=117，故A错误；
B一个CO中含有一个氧原子，一个CO2中含有2个氧原子，所以等质量的CO和CO2所含氧原子个数之比=1114，故B错误；
C两种气体的物质的量之比=1
28mol1
44mol=117，则两种气体中氧元素的质量比=（11×16）（7×32）=1114，故C正确；
D同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=117，故D错误；
故选C

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