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氨基甲酸铵分解反应为NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g),在一体积恒定的容器里,发生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是( )

A.密闭容器中混合气体的密度不变
B.1mol NH₂COONH₄分解同时有17g NH₃消耗
C.2v(NH₃)=v(CO₂)
D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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题目解析：

A、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故A正确；B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，故B错误；C、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故C错误；D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为21，氨体积分数始终不变不能说明到达平衡；故选A

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