哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N₂、H₂各4mol,在一定条件下使合成氨气反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这是H₂的平均反应速率为0.12mol/(L•s),下列一个说法正确的是( )

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A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应前后都是气体，根据质量守恒，可知反应前气体的总质量和达到反应的限度时气体的总质量相等，容器的体积不变，所以密度不变，故A错误；B、H2的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则反应的H2的物质的量浓度为0.12mol/（L•s）×10s=1.2mol/L，反应的H2的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol，根据化学平衡三段法可知                N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 起始（mol）      4       4                 0反应（mol）     0.8     2.4               1.610s（mol）      3.2     1.6               1.6反应前气体总的物质的量为8mol，10s时气体总的物质的量为6.4mol，所以10s容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍，故B正确；C、由选项B可知反应的氢气为2.4 mol，则氢气的转化率为2.4   4 ×100%=60%，故C错误；D、由选项B可知容器中N2的物质的量为3.2mol，故D错误；故选B

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