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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )

A.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
B.负极反应为7O2+14 H2O+28e-=28OH-
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 62 次

A负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，故A正确；B负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故B错误；C由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，故C错误；D电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故D错误故选A

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