工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl₄(g)+2H₂(g)⇌Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应,下列叙述正确的是( )

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选项A、反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡左移,SiCl₄的转化率减小,减小压强,平衡正向进行,SiCl₄的转化率增大,故A正确;
选项B、反应是可逆反应,不能进行彻底,若反应开始时SiCl₄为4 mol,则达平衡时,吸收热量小于4 Q kJ,故B错误;
选项C、反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl 0.1mol;通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应恰好中和,溶液呈中性,故C正确;
选项D、随反应进行,速率减小,若反应速率相同,2min时,HCl浓度为0.06mol/L,但反应速率在2min时大于4min时的速率,所以2min时,HCl浓度大于0.06mol/L,故D错误。
故选:AC.

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