将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应,下列叙述正确的是

解:A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误;
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下:
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O
根据方程式可知,浓硝酸消耗的物质的量多,故B正确;
C、根据B知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,故C错误;
D、根据铜与转移电子的关系知,
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+2H₂O 转移电子
1mol                                   2mol
Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O   转移电子
1mol                                2mol
根据方程式知,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,故D错误;
故选B.