有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,C、D同周期,B、E 同周期,A、B同主族,B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构,C的最外层电子数是内层电子数的2倍,单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是

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“C、D都能与A按原子个数比为1：1或1：2形成化合物”
首先就应该想到H2O、H2O2和Na2O、Na2O2【没说确定，但是可以按照这条路推，可能性最大】
这样A就是O，C和D可能是Na或H；又因为原子序数C＜A，因此C是H，D是Na
元素周期表中，O与Na之间有F和Ne，而后者可说从不涉及化学反应，可以基本予以排除；因此B是F
这样，HF与EO2反应生成H2O和EF4【E是元素代号，其它是元素符号】；如果熟练的话，可以立即确定E是Si。不行的话，也可以拿Na到Ar间元素挨个代入，也能推出E是Si。
这样答案就出来了。
（1）A-O，B-F，C-H，D-Na，E-Si
（2）如图
（3）SiO2和SiF4，前者是原子晶体，后者是分子晶体，因此熔点SiO2＞SiF4
【SiO2熔点＞1600℃，而SiF4熔点-90.2℃】
（4）发生两步反应
①2Na+2H2O=H2↑+2(Na +)+2(OH -)
②(Cu 2+)+2(OH -)=Cu(OH)2↓
总反应:2Na+2H2O+(Cu 2+)=H2↑+2(Na +)+Cu(OH)2

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