将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2g氢气.下列有关铁粉的说法正确的是( )

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解:正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                   2
56g                 2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳(C),锌(Zn),铁锈(Fe₂O₃),铝(Al)
碳不与稀盐酸反应;
锌与稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                    2
65g                  2g
铝与稀盐酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                       6
18g                     2g

然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳不反应,铁锈发生的反应但不生成氢气,所以A和B是错的。

选项C选项中,等质量的锌产生的氢气要小于铁产生的气体的质量,所以C选项产生的氢气一定少于2g

选项D选项的铝产生的气体的质量要大于等量的铁产生的氢气的质量,所以在采取合适的比例混合时可能产生2g氢气。

故选:D.

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