(1)同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;非金属性越强,单质的氧化性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;金属性越强,单质还原性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
(2) 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
(3)同周期元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子引力渐强,使元素的原子失电子渐难,得电子渐易;同主族元素,最外层电子数相同,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,对外层电子引力渐弱,使元素的原子失电子渐易,得电子渐难。
(1)在第三周期元素中,钠元素的原子半径最大,金属性最强,单质的还原性最强,最高价氧化物对应水化物的碱性最强,氯元素的原子半径最小,非金属性最强,单质的氧化性最强,最高价氧化物对应水化物的酸性最强,铝元素的氧化物和最高价氧化物对应水化物是两性化合物,故答案为:Cl;Cl2;Na;NaOH;Al2O3;Al(OH)3;
(2)卤族元素中,F元素的原子半径最小,非金属性最强,对应氢化物的稳定性最强,I元素的原子半径最大,非金属性最弱,对应氢化物的稳定性最弱、还原性最强,故答案为:HF;HI;
(3) 同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化;同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化,故答案为:同周期元素,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化;同主族元素,从上至下,金属性渐强,非金属性渐弱,最高氧化物的水化物的碱性渐强,酸性渐弱,呈周期性变化。
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