问题详情：

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃],碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂ 。据上述资料可推知,碱式碳酸铜由种元素组成。
[实验探究]
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

(1)小明认为:气体中除了含有CO₂外,还可能含有的气体是。产生该气体的化学反应方程式为。
(2)小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外,还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ,② ,从而证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl₂溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

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题目解析：

试题分析：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，碱式碳酸铜由C、H、O、Cu 四种元素组成；
（1）由于生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金，锌能与盐酸反应生成氢气：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，故还可能含有的气体是氢气；
（2）溶液变为蓝色，说明溶液中含有铜离子，即含有氯化铜；加入的是过量稀盐酸，那么还含有盐酸；铁能和氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，还能和盐酸反应生成氢气，故现象为有红色物质析出、有气泡产生；
（3）FeCl2溶液中加入锌粒，由于锌比铁的金属性更强，故能把铁置换出来：Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe ，结合铁能把铜置换可知它们的活动性顺序是：Cu＜Fe＜Zn ；
（4）CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%3.8gCuO中m(Cu)＝3.8g×80%＝3.04g据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中m(Cu)＝3.04g“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%

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