已知:2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^﹣+2Fe³⁺,2Br^﹣+Cl₂===Br₂+2Cl^﹣,2Fe²⁺+Br₂===2Br^﹣+2Fe³⁺。含有a mol FeBr₂的溶液中,通入x mol Cl₂,请按要求写出通Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式。

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已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，还原性：Fe2+> Cl﹣；2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，还原性：Br﹣> Cl﹣；2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+，还原性：Fe2+> Br﹣ ；因此还原性顺序是：Fe2+> Br﹣ > Cl﹣；据氯气的量结合氧化还原反应规律进行分析。已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣；2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，还原性：Br﹣＞Cl﹣；2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+，还原性：Fe2+＞Br﹣；因此还原性顺序是：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，亚铁离子先被氧化；
(1)x=0.4a时，Cl2不足以将Fe2+全部氧化，所以溶液中只有Fe2+被氧化，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
(2)x=a 时，Fe2+全被氧化，Br﹣部分被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣； 故答案是：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣；
(3) 当x=1.5a时，Cl2足量，Fe2+和Br﹣完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣； 故答案是：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣；

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