(1)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶,依据各步操作选择需要仪器;
(2)依据配制溶液的一般步骤排序;
(3)依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度,依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响,根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响;
(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。
(1)因为没有480mL容量瓶,只能配制500mL溶液,现用98%的浓H2SO4( ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,操作步骤为:计算需要浓硫酸体积,用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶,加蒸馏水到离刻度线1-2cm,该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切,最后摇匀装瓶,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;答案:量筒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为:AEFDCB;答案:AEFDCB;
(3)按照配制500mL溶液计算所需溶质的量;98%的浓H2SO4( ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为VmL,则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L,解得V=13.6;答案:13.6;
(4) 量筒量取浓硫酸时俯视凹液面,量取的浓硫酸偏少,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却,根据热胀冷缩原理,后续加水加少了,浓度偏高;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。答案:偏低 偏高 偏低
(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱),得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(碱)×10-3L, V(碱)= 200;答案:200mL
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