问题详情：

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应,可供使用的试剂有:Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O₂。

(1)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式。
理论上每消耗7.8g Na₂O₂转移的电子数为 ,生成的氧气在标况下的体积是。
(2)该同学推测反应中可能生成了H₂O₂,并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂,取少量X于试管中,滴加FeCl₂溶液,立即生成红褐色沉淀,写出反应的离子方程式: ,该反应中H₂O₂表现了性(填“氧化”或“还原”)。
(4)该同学发现溶液X还可使酸性KMnO₄溶液褪色,同时放出氧气,判断该反应中H₂O₂表现了性(“氧化”或“还原”)。

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题目解析：

试题分析：：
（1）过氧化钠和水反应，其中Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑：2mol过氧化钠在反应中1mol作氧化剂，另1mol作还原剂，每生成1mol氧气转移2mol电子。因此理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为0.1 NA，生成的氧气在标况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，再根据原子守恒通过观察法配平，配平后的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 4OH-＝2 Fe（OH）3↓；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+＝5O2↑+2Mn2++8H2O。

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