现有常温下的六份溶液:
①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液;
②0.01 mol·L^-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01 mol·L^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

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试题分析：
（1）①对水的电离抑制，②对水电离抑制，此时水电离产生c(OH－）=Kw/c(H＋）=10－12mol·L－1；③属于弱碱，水电离产生c(H＋）=10－12mol·L－1；④对水的电离进行抑制，水电离产生c(H＋）=10－12；⑤反应后的溶质为CH3COONH4、NH3·H2O，溶液显碱性，对水的电离进行抑制；⑥两者恰好完全反应，溶液显中性，因此根据上述判断，水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相等的是②④③；
（2）NH3·H2O是弱碱，c(NH3·H2O）>c(HCl），等体积混合，NH3·H2O有剩余，溶液显碱性，因此盐酸多一些，即②>③；
（3）两者等体积混合，溶质只有CH3COONa，此时的离子浓度：c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(OH－）>c(H＋），溶液显碱性符合题意；如果醋酸过量，溶质为CH3COONa、CH3COOH，醋酸的电离大于水解，即c(CH3COO－）>c(H＋），溶液显酸性；当溶液呈现中性，也符合题意，因此选项ABC符合题意。

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