A、B、C、D 分别是(NH₄)₂SO₄、Ba(OH)₂、A1C1₃、Na₂CO₃四种物质中的某一种,现进行如下实验:
① 实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;
② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲;
③ 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体;
请回答下列问题:

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试题分析：
（1）溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝，溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠，A与B反应有刺激性气味的气体生成，说明A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C为氯化铝，D为碳酸钠。
（2）氯化铝溶液加热过程中促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸有挥发性，蒸干剩余氢氧化铝，灼烧到恒重，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，得到的固体为Al2O3。
（3）每个硫酸铵电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。
（4）沉淀甲为碳酸钡，和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，说明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，离子方程式为：BaCO3（s）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）＋CO32－（aq）。

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