试题分析:由题意可知,向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI,再通入S02气体,溶液逐渐变成无色,说明I2氧化二氧化硫,自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒,滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀,错误;B、通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的还原性,错误;C、通入S02时,S02与I2反应,I2作氧化剂,错误;D、根据实验事实,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02,正确,答案选D。
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