某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍,该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1,通过盛碱石灰的干燥管后,干燥管增重12.4g,

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试题分析：
（1）有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，则相对分子质量为3.52×29=102，该有机物4.08g ，物质的量为4.08/102=0.04mol，充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，说明生成的二氧化碳和水的总质量为12.4g，假设CO2和H2O的物质的量是amol，则44a+18a=12.4，a=0.2mol，即0.01mol有机物生成CO2和H2O的物质的量为0.2mol，所以有机物中碳原子数为5，氢原子数为10，氧原子数为（102-60-10）/16=2，则有机物的分子式C5H10O2；
（2）能与银氨溶液反应，说明含有醛基，可在酸或者碱催化下水解,说明含有酯基，则应为甲酸某酯，含有手性碳原子，则该有机物的结构简式为HCOOCH(CH3)CH2CH3。

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