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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2="1" 817kJ/mol,I3="2" 745kJ/mol,I4="11" 575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为65,中子数为35.请回答下列问题:

(1)AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键.
(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体.
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答).
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 .
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 118 次

试题分析：A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质，A是C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，B是N元素；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol，X容易失去三个电子，失去第四个电子时较困难，X是Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，Y是S元素；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35，质子数为301，Z是Zn元素，
（1）CS2是一种常用的溶剂，由于CO2与CS2互为等电子体，CO2为非极性分子，所以CS2为非极性分子，分子中存在2个C=S双键，有2个σ键，答案为：非极性；2；
（2）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，AlN的晶体与金刚石类似，属于原子晶体，答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；
（3）Al、O、N电负性有大到小的顺序为O＞N＞Al，答案为：O＞N＞Al；
（4）Zn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，答案为：1s22s22p63s23p63d104s2.

以上为百科题库网整理的关于"A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I<sub>1</sub>=578kJ/mol,I<sub>2</sub>="1" 817kJ/mol,I<sub>3</sub>="2" 745kJ/mol,I<sub>4</sub>="11" 575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为65,中子数为35.请回答下列问题:"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

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