事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应,且反应极有规律,如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO_{4 ,} 2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此,你认为下列反应方程式中正确的是

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试题分析：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D错误；故选A。

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