由Mg(OH)₂和Mg0组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g,将其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为( )

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该题目涉及到化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ，由题意可知，反应所得溶液溶质为MgSO4。，由质量守恒定律可知，所含镁元素的质量应等于10g Mg(OH)2和Mg0组成的混合物所含镁元素的质量，10g×48%=4.8g；通过MgSO4化学式可计算出MgSO4的质量为4.8g÷=24g，则所得溶液溶质质量分数为
×100% = 20%
答案为C。

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