假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X 56 2=5.6g X
解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g,
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g,
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气;故生成氢气质量小于0.2g,为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的
而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g;故D不符合事实
故选D
以上为百科题库网整理的关于"一块不纯的铁质量为5.6克,与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中不符合事实的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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