物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应,若硝被还原的产物为 N₂O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

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锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题是对硝酸的氧化性知识的考查，答题时注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用，有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

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