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在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 106 次

根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，氧化产物与还原产物分别是氯气和氯化锰，所以二者的物质的量之比为5∶2，答案选B。点评：在进行氧化还原反应的计算时，需要利用好电子的得失守恒这一关系式。

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