某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺,向该溶液中通入过量的Cl₂,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应

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Cl2与发生水反应的离子方程式为：Cl2+H20H++Cl-+HClO，具有酸性和强氧化性。Cl2通入到题中的溶液中后:
SO32-基本被氧化为SO42-，可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液。氧化还原反应。
SiO32-因为溶液最终为酸性，转化为H2SiO3，胶状物质。
Br-被氧化为Br2，溶液变为橙色。氧化还原反应。
CO32-因为溶液最终为酸性，变成了CO2逸出溶液。
Na+不受影响。
算上Cl2溶于水发生歧化反应，共有3个氧化还原反应。
故选B。
点评：着重考查了氯水成分的多重性，每个性质发生一定的反应。由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性质多重性同时表现：如，a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为:Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H2O⑥氯水中有大量H2O，加入无水CuSO4将会出现蓝色。

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