A由题HClO3既是氧化剂又是还原剂,HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故A错误;B淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I22I-+Cl2=I2+2Cl-,后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,故B错误;C由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/moln(O2)+n(Cl2),可得n(Cl2)n(O2)=23,由电子守恒得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,故C错误;D若化学计量数a=8,b=3,由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,电子转移数目为20e-,故D正确故选D
以上为百科题库网整理的关于"氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO<sub>3</sub>=bO<sub>2</sub>↑+cCl<sub>2</sub>↑+dHClO<sub>4</sub>+eH<sub>2</sub>O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色.下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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