常温下,关于下列溶液的叙述错误的是( )

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A、pH=3的弱酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的强碱中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于弱酸为弱电解质，不能完全电离，则弱酸浓度大于强碱浓度，反应后弱酸过量，溶液呈酸性，故A正确B、硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的1500，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为110，故B正确C、溶液增重8.8g时，溶液吸收的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=8.8g44g/mol=0.2mol，氢氧化钠的物质的量是0.3mol，当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为11时生成碳酸氢钠，当氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为21时生成碳酸钠，实际上氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=0.30.2=32，所以生成的有碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒知n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.2mol，溶液中n（Na+）=0.3mol，所以2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C正确D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2都是含有弱根离子的盐，都能发生水解反应； （NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2Fe（SO4）2中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，故D错误故选D

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