根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4可知,硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)=2∶1,A正确;醋酸是弱酸存在电离平衡,由于稀释促进电离,所以相同温度下,0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)之比不是1∶2,而是大于1︰2;根据滴定管构造可知,C中所盛溶液的体积大于2∶1;D中溶液的温度不是常温下,此时溶液溴解析,所以溶液中c(NH4+)与c(SO42—)大于2∶1,答案选A。
点评:该题容易错选D。这是由于审题不清导致的,因为只有在常温常压下,pH=7的溶液才能显中性。
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