已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-,B²⁺和C^-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( )

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由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；BC为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；CC为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；D元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误故选A

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