有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0mol·L^-1 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂,恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺,则该样品可能的化学式为

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0．56LCl2的物质的量为0．025mol，每摩尔Cl2可与2molFe2+反应生成2molFe3+，因为0．025mol的氯气氧化Fe2+，根据得失电子数相等有0．05molFe2+ ，5mol/L盐酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe2+得用去0．1mol ，还剩0．6mol Cl‾与Fe3+形成FeCl3， 即含有0．2molFe3+，这些氧化物中含有0．2mol三价铁0．05mol二价铁，需要0．35mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最简比为5：7 ，故D项正确。

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