60mL 0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L^-1硫酸相混合后,溶液的pH约为

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试题分析：氢氧化钠的物质的量为60/1000×0.5mol•L-1=0.03mol，硫酸的物质的量为40/1000×0.4mol•L-1=0.016mol，H+的物质的量为0.016mol×2=0.032mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.032mol和0.03mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.032mol-0.03mol=0.002mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.002/100×100=0.02，所以pH=-lg0.02=1.7，故本题的答案选择B。点评：本题考查了pH的计算，该考点是高考考查的重点，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可.。

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