在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是

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试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。A、将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，这说明在稀释过程中醋酸溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在电离平衡，可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，这说明氯离子不水解，CH3COO－水解，所以可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等，这说明由于起始时溶液中氢离子的浓度相同，因此不能盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，说明增大CH3COO－的浓度抑制了醋酸的电离，说明可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此答案选C。

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