锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是( )

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生成气体的物质的量为33.6L
22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为1
2×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的
n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，
设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气
A由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；
B气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）V（H2）=14，故B错误；
C反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；
D在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确
故选B

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