11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO₃共热一段时间,完全反应后测得溶液中的c(H⁺)=8mol/L,溶液的体积仍为l00mL,放出的气体在标准状况下为8.96L.由此推断氧化产物可能是( )

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11.87g金属锡的物质的量为11.87g118.7g/mol=0.1mol，l2mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，则标准状况下NO2的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），解得x=+4，又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）=1.2mol-0.4mol0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4，故选B

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