在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g);△H=a kJ/mol(a>0)反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列说法正确的是( )

---

---

---

设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，            CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始0.2mol   0.2mol    0        0转化xmol     xmol      xmol     xmol平衡（0.2-x）mol （0.2-x）mol   xmol      xmol则有（0.2-x）x=32x=0.08mol，A反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；B平衡时H2O的转化率为0.08mol0.2mol×100%=40%，故B正确；C若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误故选B

以上为百科题库网整理的关于"在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g);△H=a kJ/mol(a>0)反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列说法正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_z6087a7e11a72d.html