一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )

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A、平衡时X、Y的浓度之比为13，X、Y按13反应，故X、Y起始浓度之比为13，故A正确；B、平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，Y的生成速率表示逆反应少量，Z的生成速率表示正反应速率，Y和Z的生成速率之比为32，等于化学计量数之比，处于平衡状态，故B正确；C、若反应向左进行到达平衡，X、Y浓度增大，故C错误；D、若向右到达的平衡c1的值最大，平衡时Z的浓度为0.08mol/L，由于Z的浓度开始不是0，故Z的浓度变化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的浓度变化量小于0.04mol/L，故c1＜0.14 mo/L，若向左到达的平衡c1的值最小，平衡时X、Y的浓度为13，等于化学计量数，可以是Z分解生成，由于X的起始浓度大于0，故0＜c1＜0.14 mo/L，故D正确；故选C

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