答案选D
分析:
A溶液pH=1,含有大量H+,大量的H+与弱酸酸根ClO-结合生成HClO,所以A错
B中溶液有SO42-,而溶液中的Ca2+会与SO42-结合成微溶物质CaSO4,微溶的CaSO4会因溶解度不足而析出CaSO4沉淀,所以SO42-与Ca2+也不能大量共存,故B错。
C中,有NO3-存在的强酸性溶液中,强氧化性,会与有强还原性的Fe2+反应,:
3Fe2+ +NO3- + 4H+=====3Fe3+ +NO↑+2H2O
反应中,NO3-被还原为NO,Fe2+被氧化为Fe3+,故C错
D中,在PH=13的溶液中,强碱性,弱酸根都可以存在。
虽然PH=13的溶液中也有极少量水电离出的H+,偏铝酸根、SO32-和H+会与之反应,但浓度太小,不足以使偏铝酸根、SO32-大量地减少,故D正确
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