将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸物质的量是( )

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解:铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO₂,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO₂和NO,
则n(NO₂)+n(NO)=  =0.05mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol,
n(Cu)=  =0.03mol,则生成n(Cu(NO₃)₂)=0.03mol,
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol,
则参加反应的硝酸的物质的量为:0.05mol+0.06mol=0.11mol.

故选B.

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