在18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是( )

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（1）氯气与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（2）自来水厂经常用氯气做消毒剂，氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），故自来水中含有少量盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以自来水的检验方法为：取少许水样注入试管，向试管中滴加少量的硝酸银溶液，再滴入几滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，说明水是自来水；涉及反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（3）由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果．
故答案为：（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（3）一种可能是：液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色．

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