将6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中,Cu全部溶解,溶液中剩余H⁺amol则溶液中含NO₃^-的物质的量为( )mol.

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由Cu投入到一定量的硝酸溶液中,发生Cu+4HNO₃═Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,

可知Cu~2NO₃^-,

n(Cu)= 6.4g/( 64g/mol )=0.1mol,

则溶液中n(NO₃^-)=0.1mol×2=0.2mol,

又溶液中剩余H+amol,则剩余硝酸中n(NO₃^-)=amol,

所以反应后溶液中n(NO₃^-)=amol+0.2mol=(0.2+a)mol,

故选:C.

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