一包碳酸钠粉末,混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶 于水,得到澄清溶液,向该溶液中加入足量的稀盐酸,产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是

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解:设10.6gNa₂CO₃完全反应生成二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
10.6g                 x
则:106x=10.6g×44
解得:x=4.4g,由于4.4<4.5,说明含有的杂质在等质量时放出的二氧化碳比碳酸钠放出的二氧化碳多,由于硝酸钡、氯化钠不能够与盐酸反应产生二氧化碳,所以一定含有NaHCO₃,
根据反应:NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知,84g碳酸氢钠能够产生44g二氧化碳,即碳酸氢钠、碳酸钠在等质量时,放出的二氧化碳:NaHCO₃>Na₂CO₃,
根据该样品溶于水得到澄清溶液可知一定不含硝酸钡;氯化钠不与盐酸反应产生二氧化碳,但碳酸氢钠存在使产生的二氧化碳质量增大,因此可能含有氯化钠,
所以D正确,
故选:D

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