锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是

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锌、铁、镁与盐酸反应时均显+2价,即1mol金属能得到1molH₂,标准状况下为11.2LH2的物质的量为0.5mol,所以三种金属共计0.5mol,它们的平均摩尔质量为:13g/0.5mol=26g/mol.

所给的三种金属中,铁和锌的原子量大于26,镁的原子量小于26,故一定含有的金属是镁。

故选C.

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