用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100 mL,一段时间后,向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol,电解液恰好恢复到原来的浓度,下列说法正确的是

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选项A.向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol,电解液恰好恢复到原来的浓度即电解生成了0.2 mol H₂SO4,并电解了0.1 mol H₂O,由电解的总反应式:
2H₂O+2CuSO42Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
                         2mol       4mol
                        0.2mol     0.4mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑转移电子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.6 mol.故A错误;
选项B.向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol,电解液恰好恢复到原来的浓度,可知原溶液中硫酸铜物质的量为0.2mol,硫酸铜的浓度为2 mol/L,故B正确;
选项C.原溶液中,硫酸钠的浓度不一定为1 mol/L,故C错误;
选项D.阴极、阳极析出的气体体积一定不相同,故D错误。
故选:D.

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