2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应,随着Cu的不断减少,反应生成NO和NO₂气体,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标况),则反应中消耗HNO₃的物质的量为( )

---

---

---

D



试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO 2 ，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO 2 和NO，则n（NO 2 ）+n（NO）=1.12L¸22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=2.56g¸64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO 3 ） 2 ）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol。
故选D。
点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。

以上为百科题库网整理的关于"2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应,随着Cu的不断减少,反应生成NO和NO₂气体,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标况),则反应中消耗HNO₃的物质的量为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_z6087b15c56cbb.html