短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32,Y、Z在同一周期但不相邻,Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是

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在周期表中X是原子半径最小的元素，X应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，短周期元素，则有（x-1）+x+（x+8）+1=32，x=8，故Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）W为硫，原子序数为16，根据核外电子排布：2、8、6，可知S在元素周期表的第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
（2）H、N、O三种元素组成的含有离子键的物质为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（3）X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，有硫酸和硝酸两种，稀硫酸与铜不反应，其中该强酸的稀溶液能与铜反应，则应为硝酸，
反应为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）原电池反应为氧化还原反应，已知N2+H2→NH3，在以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液应生成NH4Cl，原电池中，阳离子向电源的正极移动，故答案为：N2+H2+HCl→NH4Cl；正；
（5）①0.1molD的溶液与过量浓NaOH溶液并加热，产生4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体，该气体为氨气，则1molD中含有2molNH4+离子，
产生白色沉淀，过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明D中含有Fe2+，0.1molD的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，
加盐酸沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4，其物质的量为
46.6g
233g/mol ＝0.2mol，则1molD中含SO42-离子2mol，
又化合物D的相对分子质量为392，1molD中含有6mol结晶水，
则1molD中含Fe的物质的量为：
392?2×18?2×96?6×18
56 ＝1，
所以D的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
②根据题意知B为NH3?H2O，浓度均为a mol/L的化合物B和D中的溶液中，c（SO42-）=2amol/L，c（Fe2+）=bmol/L，又混合溶根据溶液呈电中性可知：
c（NH4+）+c（H+）+2c（Fe2+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）-2c（Fe2+）-c（H+）=（4a-2b）mol/L，故答案为：4a-2b．

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