分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为
A、m、n
B、3、7
C、m-2、10n
D、m+2、n+10
B、3、7
C、m-2、10n
D、m+2、n+10
所属分类：
化学
(免费栏目)
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答案D
A元素只有正化合价，所以A为金属元素，形成阳离子时一般失去一个电子层；由于A、B分别位于第2、3周期，且离子的电子层相差2层，所以A位于第2周期第m族，B位于第3周期第n族且为非金属元素，所以，A、B分别有2个、3个电子层．在主族元素中，其最外层电子数与族序数相等，因而，A、B的核外电子总数分别为2+m、10+n．
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